Как читать таблицу растворимости
Сверху — катионы: ионы водорода, металлов и аммония. Слева — анионы: кислотные остатки и гидроксид-ион. На пересечении — растворимость вещества, которое они образуют: в столбце H⁺ стоят кислоты, в строке OH⁻ — основания, в остальных ячейках — соли. Например, на пересечении Ba²⁺ и SO₄²⁻ — сульфат бария BaSO₄ с буквой Н: он нерастворим. Нажмите на ячейку — строка и столбец подсветятся, а под таблицей появятся формула, название и пояснение.
Что значат Р, М, Н и прочерк
- Р — растворимое вещество: больше 1 г в 100 г воды.
- М — малорастворимое: от 0,01 до 1 г.
- Н — нерастворимое: меньше 0,01 г. Совсем нерастворимых веществ нет, речь о тысячных долях грамма.
- Прочерк «—» — в водном растворе вещество разлагается водой или не существует.
- Знак «?» — нет достоверных сведений о существовании соединения, как в справочных материалах ЕГЭ.
Границы в граммах условные и в разных учебниках немного отличаются, а растворимость зависит от температуры. Таблица дана для комнатной температуры.
Как понять, идёт ли реакция обмена
Реакция ионного обмена между растворами идёт, если образуется осадок, газ или слабый электролит, например вода. Про осадок отвечает таблица: поменяйте ионы исходных веществ местами и найдите новые вещества. Если одно из них отмечено Н или М, оно выпадет в осадок и реакция пойдёт.
Примеры
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl — сульфат бария нерастворим, выпадает белый осадок: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ — хлорид серебра даёт белый творожистый осадок.
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ — голубой осадок гидроксида меди(II).
KCl + NaNO₃ — KNO₃ и NaCl оба растворимы, осадка нет, реакция не идёт.
Если осадка нет, проверьте газ и воду: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ идёт, хотя все соли здесь растворимы. Ячейки с прочерком подсказывают необычный исход: при сливании растворов AlCl₃ и Na₂CO₃ карбонат алюминия не образуется — выпадает Al(OH)₃ и выделяется углекислый газ.
Что полезно запомнить
- Практически все нитраты и соли натрия и калия растворимы.
- Хлориды растворимы, кроме AgCl и малорастворимого PbCl₂. У бромидов и иодидов исключений больше: соли серебра, свинца и ртути.
- Сульфаты растворимы, кроме BaSO₄, SrSO₄ и PbSO₄; CaSO₄ и Ag₂SO₄ малорастворимы.
- Карбонаты, фосфаты и силикаты в основном нерастворимы — растворимы соли натрия и калия.
- Растворимые основания — щёлочи: LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)₂; Ca(OH)₂ и Sr(OH)₂ малорастворимы.
Заряды ионов и атомные массы — в таблице Менделеева, массу вещества по формуле посчитает калькулятор молярной массы. Кнопка «Печать» выводит таблицу на лист A4 альбомной ориентации — с цветами и легендой.